Calcule a massa, em gramas, que contem 0,7 mols de enxofre. (s=32).

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Como calcular a massa em gramas de um mol?
Qual a massa de um átomo de enxofre S 32?
Quanto e 1 mol de enxofre?

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 MOL
Os átomos reagem para formar moléculas, mantendo entre si razões
simples de números inteiros. Os átomos de hidrogênio e oxigênio, por
exemplo, combinam-se numa razão de 2 para 1 para formar a molécula
da água, H2O. Entretanto, devido às suas dimensões minúsculas, é
impossível trabalhar com os átomos e as moléculas individualmente.
Assim, nos estudos envolvendo átomos e moléculas, deve-se aumentar o
tamanho destas quantidades até o ponto em que se possa vê-las e pesá-
las. Para isto foi criado o conceito de mol.
Ele é composto de 6,02x1023 objetos (número de Avogadro).
Sendo assim:
1 mol de elétrons = 6,02x1023 elétrons;
1 mol de moedas = 6,02x1023 moedas;
1 mol de C + 1 mol de O  1 mol de CO
Estequiometria
6,02.1023 equivale a 12,01 g 
átomos de C
Contém pesa
Um mol de C
Resumindo:
É importante lembrar que a mesma relação de números inteiros que se aplica
aos átomos e moléculas individuais também se aplica, aos mols de átomos e
moléculas. Por exemplo, para que o tetracloreto de carbono, CCl4, seja
formado, será necessário que: 1 átomo de C + 4 átomos de Cl  1 molécula
de CCl4.
Estequiometria
A relação para mol pode ser ampliada:
1 mol de C + 4 mols de Cl  1 mol de CCl4
Verifica-se, então, que a relação pela qual a quantidade em mols das
substâncias reagem é a mesma pela qual os seus átomos e moléculas
reagem.
Ex. 1. Que razão molar de carbono para cloro deve ser
escolhida para se preparar a substância C2Cl6
(hexaclorometano)?
Resposta: C/Cl = 2/6 = 1/3
Estequiometria
Conceito de Massa molar (MM)
Para qualquer substância, 1 mol pesa X gramas, sendo X a sua massa
molar, isto é, a soma das massas dos átomos apresentados na fórmula.
Ex. 2.
Se 0,50 g de uma substância contém 3,01.1021 moléculas, qual é a massa
molar dessa substância? Dado: constante de Avogadro 6,02.1023 mol-1.
Resposta: x = 100,00 g/mol
Fórmula Massa molar (g/mol)
H 01,01
O 16,00
H2 02,02
H2O 18,02
NaCl 58,44
Estequiometria
Ex. 3. Calcule as massas molares (g/mol) de:
3.1. Cromato de potássio (K2CrO4);
MM K = 39,10 g/mol; MM Cr = 52,00 g/mol; MM O = 16,00 g/mol
Resposta: MM (K2CrO4 = 194,20 g/mol
3.2. Sacarose (C12H22O11).
MM C = 12,00 g/mol; MM H = 1,00 g/mol;
Resposta: MM (C12H22O11) = 342,00 g/mol.
Estequiometria
Ex. 4. Quantos gramas de Cu estão contidos em 2,55 mols de Cu? Dado:
MM Cu = 63,55 g/mol
63,55 g  1,00 mol
x g  2,55 mols
Resposta: x = 162,05 g
Ex. 5. Calcule a quantidade em mols de Ca necessária para reagir com 2,50
mols de Cl, para produzir o composto CaCl2 (cloreto de cálcio), usado para
derreter o gelo que se acumula nas rodovias no inverno. Dados: MM Ca =
40,08 g/mol; MM Cl = 35,45 g/mol
Ca + 2Cl  CaCl2
1,00 mol Ca  2,00 mols Cl
x mols  2,50 mols
Resposta: x = 1,25 mols
Estequiometria
Ex. 6. Calcule:
6.1. a massa de um átomo de enxofre.
Dados: MM S = 32,07 g/mol
6,03 x 1023 átomos de S  32,07 g
1,00 átomo de S  x g
Resposta: x = 5,32 x 10-23g
6.2. o número de átomos de enxofre em 1,00 g do elemento.
6,03 x 1023 átomos de S  32,07 g
x átomos de S  1,00 g
Resposta: x = 1,88 x 1022 átomos de S
Estequiometria
 Relações de massas em reações químicas
Os coeficientes de uma equação balanceada representam a
quantidade em mols de reagentes e produtos.
Ex. 7. Que quantidade em mols de oxigênio são necessários para queimar
1,80 mols de C2H5OH, de acordo com a equação balanceada?
C2H5OH(l) + 3 O2 (g)  2 CO2 (g) + 3 H2O(l)
Resposta: 5,40 mols de O2
Estequiometria
É o reagente que se encontra em menor proporção com respeito à
estequiometria da reação.
Ex. 8. Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco, uma
substância que era usada para recobrir paredes internas dos tubos de
imagem de TV.
A equação para a reação é:
Zn(s) + S(s)  ZnS(s)
(a) Qual é o reagente limitante?
(b) Que elemento está em excesso?
(c) Quanto desse elemento permanecerá sem reagir? 
(d) Quantos gramas de ZnS podem ser formados quando 12,00 g
de Zn reagem com 6,50 g de S?
Dados: MM Zn = 65,38 g/mol; MM S = 32,06 g/mol
Reagente limitante
Estequiometria
Resolução do Ex. 8
(1) (2) (3)
1 mol de Zn  65,38 g 1 mol de S  32,06 g 1 mol Zn  1 mol de S
x  12,00 g Zn y  6,40 g S 0,1835 mol  z
x = 0,1835 mol y = 0,2027 mol z = 0,1835 mol
(4)
65,38 g de Zn  97,44 g de ZnS
12,00 g  w
w = 17,88 g de ZnS
Respostas:
(a) O reagente limitante é o Zn.
(b) O Reagente em excesso é o S.
(c ) A quantidade de S que permanecerá sem reagir será: 0,2027 – 0,1835 = 0,0192 
mol.
(d) São formados 17,88 g de ZnS.
Estequiometria
Ex. 9. O etileno, C2H4, queima em presença do ar, para formar CO2 e H2O, de
acordo com a equação não balanceada:
C2H4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l)
Quantos gramas de CO2 serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 7,00
g de C2H4 e 16,00 g de O2?. Dados: MM C2H4 = 28,00 g/mol; MM O2 = 32,00
g/mol
Equação balanceada:
1 C2H4 (g) + 3 O2 (g)  2 CO2 + 2 H2O (l)
1 mol C2H4  3 mol O2
0,25  z 
z = 0,75 mol O2
1 mol C2H4  28,00 g
x mol  7,00 g
x = 0,25 mol C2H4
1 mol O2  32,00 g
y mol  16,00 g
y = 0,50 mol O2
(1) (2) (3)
3 mol O2  2 mol CO2
96,00 g  88,00 g
16,00 g  w
w = 14,70 g CO2
Como : 0,75 mol > 0,5 mol, então o reagente limitante é o O2. Logo:
Estequiometria
Estequiometria
(1)
1 mol C2H4  28,00 g
x mol  7,00 g
x = 0,25 mol C2H4
(2)
1 mol O2  32,00 g
y mol  16,00 g
y = 0,50 mol O2
(3)
1 mol C2H4  3 mol O2
0,25  z 
z = 0,75 mol O2
Como : 0,75 mol > 0,5 mol, então o reagente limitante é o O2. Logo:
3 mol O2  2 mol CO2
96,00 g  88,00 g
16,00 g  w
w = 14,70 g CO2
 Rendimento teórico
É o rendimento máximo que se pode obter de um produto em uma
reação química.
 Rendimento centesimal
É uma medida da eficiência de uma reação, podendo ser definido como:
100x
teóricorendimento
realrendimento
centesimalRendimento 
Estequiometria
Ex. 10. Suponha que no exemplo anterior, foram obtidos apenas 10,30 g de
CO2, ficando o restante do carbono como CO ou como carbono
elementar. Calcule o rendimento centesimal.
- Como o rendimento real foi de 10,30 g de CO2 e o rendimento
teórico
foi de 14,70 g de CO2, então:
Resposta: Rendimento centesimal = 70 %
%70100x
14,70
10,30
centesimalRendimento 
Estequiometria
Exercício
1) Na realização da reação química entre NaOH e HCl foi
pesado 30 gramas de hidróxido de sódio.
A) quantos gramas eu preciso ter de HCl para a reação
acontecer estequiometricamente balanceada.
B) Caso pese 20 gramas de HCl esta reação vai ter
reagente em excesso? Mostre os cálculos e justifique
sua resposta.